【題目】已知化合物X由3種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取適量X,加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色;
②取1.685gX溶于水,加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和;中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀。
請(qǐng)回答:
(1)X中3種元素是____________(用元素符號(hào)表示);
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;
(3)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
取適量X,加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,說(shuō)明X中含有K元素;X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉,說(shuō)明X中含有Cl元素,X加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性,說(shuō)明含有O。
取1.685gX溶于水,加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和,說(shuō)明生成的堿為0.02 mol,中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀AgCl,n(AgCl)=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol,根據(jù)Cl守恒,說(shuō)明1.685gX中含有0.01 mol氯,因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl,再根據(jù)質(zhì)量得出氧的質(zhì)量為1.685g -0.01mol×35.5gmol-1 -(0.01mol + 0.02mol) ×39gmol-1 =0.16g,故氧的物質(zhì)的量n(O)==0.01mol,n(K):n(Cl):n(O)=0.03mol:0.01mol:0.01mol=3:1:1,因此X的化學(xué)式為K3ClO。
取適量X,加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,說(shuō)明X中含有K元素;X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉,說(shuō)明X中含有Cl元素,X加水完全溶解,無(wú)氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性,說(shuō)明含有O。
取1.685gX溶于水,加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和,說(shuō)明生成的堿為0.02 mol,中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng),得到4.305g白色沉淀AgCl,n(AgCl)=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol,根據(jù)Cl守恒,說(shuō)明1.685gX中含有0.01 mol氯,因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl,再根據(jù)質(zhì)量得出氧的質(zhì)量為1.685g -0.01mol×35.5gmol-1 -(0.01mol + 0.02mol) ×39gmol-1 =0.16g,故氧的物質(zhì)的量n(O)==0.01mol,n(K):n(Cl):n(O)=0.03mol:0.01mol:0.01mol=3:1:1,因此X的化學(xué)式為K3ClO。
⑴根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O,故答案為K、Cl、O;
⑵X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH,故答案為:K3ClO+H2O=KCl + 2KOH;
⑶氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 1 mol Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時(shí),pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;A與D、C與F同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在周期表中的位置_____________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_____。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_____。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2,打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是
A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B. 反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)增大
C. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D. 最終容器內(nèi)仍然有NO剩余
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑,極易溶于水,與水反應(yīng)生成HClO,遇有機(jī)物易燃燒或爆炸,42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置以制備Cl2O(支撐及夾持裝置已省略)。
已知:① a中固體試劑是MnO2,b中試劑是濃鹽酸。 ②Cl2O的部分性質(zhì)如下表。
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 制備方法 |
-120.6 ℃ | 3.8℃ | 2HgO+2Cl2 = Cl2O+HgCl2·HgO |
請(qǐng)回答:
(1)指出該制備裝置中存在的一個(gè)明顯錯(cuò)誤______________(經(jīng)改進(jìn)后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn))。
(2)裝置C中盛有的試劑是______________。
(3)寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式__________。
(4)裝置D中采用18℃~20℃水浴的原因之一是如溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,另一個(gè)可能的原因是 ___________。
(5)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別,裝置D、E間采用這種連接方式的理由是____________。
(6)Cl2O是市場(chǎng)上一種比較理想的飲水消毒劑,ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-,則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的_________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))
(7)文獻(xiàn)報(bào)道說(shuō),Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)來(lái)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池,裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?好交換膜只允許Na+通過(guò),充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是
A. 閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生
B. 裝置I中電子由B經(jīng)過(guò)交換膜移向A
C. 裝置I充電時(shí),電極A的電極反應(yīng)式:2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+
D. 當(dāng)有0.01molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí),b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。
資料表明:室溫下,四氯化鈦為無(wú)色液體,熔點(diǎn):-25 ℃,沸點(diǎn):136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850 ℃下,將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器中加試劑前要先___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中分液漏斗上口玻璃塞連接導(dǎo)管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。
(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。
(4)E裝置作用是_______________________。
(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。
(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷,請(qǐng)指出其不足之處:______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com