【題目】某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，將溶液分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮水的電離）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍(lán)色絮狀沉淀19.6g。

（1）通過(guò)步驟①可以推斷出，溶液中一定沒(méi)有的離子是_____；

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中可能有的離子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，寫出該離子反應(yīng)方程式_____。

【答案】CO32﹣、Ba2+ Na+ 2CH3COOH+Cu(OH)2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)條件及電荷守恒分析溶液中可能存在的離子；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫反應(yīng)離子方程式。

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，則應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明含有SO42-，且n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，則一定不含Ba2+、CO32-；

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍(lán)色絮狀沉淀19.6g，說(shuō)明含有Cu2+，且n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=19.6g÷98g/mol=0.2mol，結(jié)合電荷守恒可知溶液還含有Clˉ，可能含有Na+，以此解答該題。

(1)由以上分析可知一定沒(méi)有CO32﹣、Ba2+；

(2)由于氯離子的量未知，則不能確定是否含有Na+；

(3)沉淀為氫氧化銅，與醋酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是

A.對(duì)含Ca2+、Mg2+的自來(lái)水，可采用沉淀法得到蒸餾水

B.水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，采用蒸餾法獲得

D.NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2或2∶1。寫出這些化合物的化學(xué)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化劑B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化D.每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體__________g；

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______、_______。（填儀器名稱）

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）_____________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__________；（填下列編號(hào)）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A

④ 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線

（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

（1）計(jì)算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數(shù)）

需要濃H2SO4體積為 _____ mL．

（2）量取濃H2SO4

用 _____ mL量簡(jiǎn)量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ 中（填實(shí)驗(yàn)儀器）；

玻璃棒的作用是： ____________ 。

（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）①沒(méi)有進(jìn)行操作步驟（5） _________ ；

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線 _____ ；③容量瓶沒(méi)干燥，底部有少量蒸餾水_____；④在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線 _____ ；

（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻

（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水在生命活動(dòng)中有極其重要的作用，細(xì)胞內(nèi)含水量的多少直接影響細(xì)胞的代謝。

（1）大豆收獲后，要進(jìn)行晾曬才能入倉(cāng)儲(chǔ)存，所除去的水分主要是細(xì)胞中的________水。如果把大豆晾曬后再烘干，主要失去的是________水。

（2）從上述現(xiàn)象可以推斷，植物細(xì)胞內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值越________，則細(xì)胞的代謝越強(qiáng)。

（3）自由水的生理作用：_______________________； ____________。（答出2點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液能與金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、SO32-、HCO3-、OH－，哪些能大量存在于此溶液中？

(1)當(dāng)生成Al3＋時(shí)，能大量存在的離子是________。

(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí)，能大量存在的離子是________。

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