已知298K時(shí)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、Q2=2 Q1
B、Q2＜Q1＜197 kJ
C、Q2=Q1＜197 kJ
D、以上均不正確
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來(lái)分析．
解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，理論會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱
1
2
×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜（
1
2
×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試驗(yàn)方法
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
證明純堿溶液顯堿性 
檢驗(yàn)酒精中是否含有水 
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．無(wú)水硫酸銅粉末  B．滴加KSCN溶液   C．向溶液中滴入酚酞溶   D．加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，H2O只作氧化劑的是（　�。�
①NaH+H2O═NaOH+H2↑           
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2           
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
A、①③B、②④C、①④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，CH3COOH體積
 
NaOH溶液體積．
（4）將m mol/L的CH3COOH和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則CH3COOH溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．
（5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、混合溶液的pH=7
B、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol/L
C、a=b
D、混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（5）該電池正極反應(yīng)為
 
．
Ⅲ．（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為
 
，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是（　�。�
A、將一小塊鈉置于空氣中，最終生成NaOH
B、實(shí)驗(yàn)室可將鈉保存于煤油中，也可保存于汽油中
C、金屬鈉著火后，可用水撲滅
D、金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Al→AlO2-
D、SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若該溶液中由體積相等的amol?L-1稀鹽酸和bmol?L-1氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前a
 
b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系：（NH4+）
 
c（Cl-）．用含a和b的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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