2．下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖：其中可能屬于氧化物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)物質(zhì)的粒子的示意圖，分析粒子的構(gòu)成，判斷符合氧化物分子構(gòu)成特點(diǎn)--含兩種原子且含氧原子的粒子示意圖．

解答 解：在四種物質(zhì)粒子的示意圖中，A粒子由兩種原子構(gòu)成，與氧化物的分子構(gòu)成最為相似；而B粒子、D粒子都是由同種原子構(gòu)成、C粒子是由三種不同的原子構(gòu)成，與兩種原子構(gòu)成的氧化物分子的特點(diǎn)明顯不同；因此，四種粒子中可能屬于氧化物的只有A粒子．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了模型表示的結(jié)構(gòu)，氧化物是由兩種元素組成且含氧元素的化合物，因此，氧化物的分子應(yīng)含有兩種原子并且其中必須含有氧原子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.8
乙1T2121.23.0
（1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時(shí)V正=V逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）═2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是通入H2O，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此類推”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o法實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B．用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）下列說法正確的是（　　）
A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol 電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有體積均為10mL、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩種溶液分別用水稀釋m、n倍，溶液的pH都變成3，則m＞n
B．上述兩種溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多
C．上述兩種溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同
D．1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA
B．1mol Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA
C．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18 g H2O含有的電子數(shù)為18NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（　�。�
A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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11．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片．加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．
則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是9.9克．

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