Question

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)．下列有關(guān)描述合理的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L
• B、生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005N_A
• C、產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02N_A
• D、加水溶解后所得溶液中NH₄⁺數(shù)目為0.005N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，HCl+NH₃=NH₄Cl；
A、常溫常壓下，1mol氣體體積不是22.4L；
B、生成物氯化銨為離子化合物，不存在分子；
C、反應(yīng)生成的氯化銨中 1mol銨根離子中含4mol氮?dú)滏I；
D、銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中水解．

解答： 解：A、常溫常壓下，1mol氣體體積不是22.4L，氣體反應(yīng)物的總體積不是0.224 L，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣與氯化氫反應(yīng)生成產(chǎn)物為氯化銨，屬于離子化合物，不存在分子，故B錯(cuò)誤；
C、0.005molHCl和0.005molNH₃恰好反應(yīng)，生成的氯化銨為0.005mol，含氮?dú)滏I0.02mol，N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02N_A，故C正確；
D、0.005molHCl和0.005molNH₃恰好反應(yīng)，生成的氯化銨為0.005mol，銨根離子是弱堿陽離子，水溶液中部分水解，溶液中NH₄⁺數(shù)目小于0.005 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，題目難度中等，涉及了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷、鹽類水解的應(yīng)用，注意明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系．