【題目】為預(yù)防和控制高血壓，WHO建議每人每天食鹽攝入量應(yīng)少于 6g。下列敘述正確的是 ( )

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B. 某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

D. 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉溶液中氯化鈉在水分子作用下電離出陰、陽離子，故A錯(cuò)誤；

B．Cu或氯化鈉溶液，均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇是難溶于水的鹽，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則硫酸鋇是電解質(zhì)，故C正確；

D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出陰陽離子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C.向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，與足量鹽酸反應(yīng)。

（1）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是多少；__________

（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（ ）
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點(diǎn)時(shí)，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 不斷增大
D.當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極
B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 （ ）

A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸餾 B. CO2（SO2）：氫氧化鈉溶液，洗氣

C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液 D. N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日發(fā)表《一個(gè)“網(wǎng)紅”的轉(zhuǎn)化-灰霾專題》，提出灰霾細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種污染源不產(chǎn)生NOx_________.

A.工業(yè)燃煤 B.機(jī)動(dòng)車尾氣 C.燒秸稈 D.農(nóng)業(yè)活動(dòng)

(2)若某地空氣潮濕，且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3，根據(jù)上圖中所舉的“SO2SO32-鹽SO42-鹽”的流程，請(qǐng)寫出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(3)當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。

寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式:________

(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL，則集氣瓶?jī)?nèi)所得HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶?jī)?nèi)硝酸擴(kuò)散到水槽中，設(shè)氣體摩爾體積為Vm)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p 原子軌道上有3 個(gè)未成對(duì)的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y原子的雜化類型為 ， 1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡(jiǎn)單氫化物溶于Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ， 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

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