【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍,溶液中各種離子濃度均減小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液:c(Cl﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(NH3?H2O)
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO )+c(OH﹣)
【答案】D
【解析】解:A.將pH=4CH3COOH溶液加水稀釋10倍,氫離子濃度減小,由于水的離子積不變,則溶液中的氫氧根離子濃度增大,故A錯(cuò)誤;B.用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性,恰好反應(yīng)時(shí)為堿性,若為中性,醋酸溶液體積應(yīng)該稍大,即V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液),故B錯(cuò)誤;
C.向0.2molL﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NH3H2O溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨、HCl,由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH )>c(NH3H2O),根據(jù)電荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(NH )可知:c(Cl﹣)+c(OH﹣)>c(H+)+c(NH3H2O),故C錯(cuò)誤;
D.0.1mol NaHSO4溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═2c(SO )+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)═c(SO ),二者結(jié)合可得:c(H+)═c(SO )+c(OH﹣),故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是( )
A. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 氫氣在氧氣中燃燒D. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目:
(1)硫酸是一種重要的含氧酸.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體花熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣體進(jìn)一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.
(2)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去;優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為;無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體.請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式;
(3)某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;
②如圖中,將1.98g該無機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
請按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是;
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是;由路線Ⅱ可知,1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為g;
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為 .
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。
(1)寫出Y2O和Y2O2的電子式:_______________________、________________________,其中后者含有的化學(xué)鍵是______________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”);
(2)XH3、H2Z和HW三種化合物,沸點(diǎn)最高的是____________(填化學(xué)式);
(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式);
(4)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________________________。
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【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物,其中不正確的是( )
A. 氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s) B. 食鹽中的沙礫(溶解過濾)
C. 氫氧化鐵膠體和水(過濾) D. 花生油和水(分液)
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是;
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱是 , 其作用是 , 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號) A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是 , 最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是;
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 .
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,101KPa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】為預(yù)防和控制高血壓,WHO建議每人每天食鹽攝入量應(yīng)少于 6g。下列敘述正確的是 ( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
B. 某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì)
C. 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是電解質(zhì)
D. 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)
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