【題目】液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池,具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點,其示意圖如右圖。下列說法不正確的是

已知:①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

A.放電過程中,H+由正極向負(fù)極遷移

B.放電過程中,正極的電極反應(yīng):MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充電過程中,陰極的電極反應(yīng):Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充電過程中,凝膠中的KOH可再生

【答案】A

【解析】

放電過程中,Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)式為: Zn -2e+4OH == Zn(OH)42MnO2為正極,電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O,充電時的陰極反應(yīng)式為:Zn(OH)42+2e == Zn +4OH,陽極反應(yīng)式為: Mn2++2H2O-2e== MnO2+4H+

A、放電時正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O,消耗氫離子,應(yīng)該是硫酸根離子向鋅電極遷移,故A錯誤;

B、MnO2為正極,電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O,故B正確;

C、充電時,由負(fù)極反應(yīng)式寫陰極反應(yīng)式為:Zn(OH)42+2e == Zn+4OH,故C正確;

D、充電過程中,陰極反應(yīng)式為:Zn(OH)42+2e == Zn +4OH,氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀,故D正確。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的

D.醋酸鈉的水解反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol O2的體積是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH5.06.0之間,通過電解生成Fe(OH)3Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液

B.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)ACO2

C.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時,C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

電流計指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去

加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡

①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡

結(jié)論

鐵片作負(fù)極,片刻后銅片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一個電解裝置,該裝置中X、Y分別為石墨電極,現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解,請回答有關(guān)問題:

(1)U型管中的液體a為飽和食鹽水:在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________ (填分子式),檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________;若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子,則有可能在______(選填“X”“Y”)附近會首先生成白色不溶物;當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時,能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ______升;工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫,某工廠每天電解400t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸,每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________ t。(保留至整數(shù))

(2)U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液:電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”“Y”)極,該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填氧化還原”);若要得到0.32克銅,理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子;氯化銅溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________;電解一段時間后,請你推測:整個溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變,同時請寫出理由:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,溶液中有Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是(  )

A.50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸鈉純度(只含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計了如下兩個實驗方案。

[方案1]稱取樣品,置于小燒杯中,加適量水完全溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克,計算。

1)寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。

2)過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

3)計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留兩位小數(shù))。

[方案2]用下圖裝置,排液法測定的體積,并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計算

4)為了減小測定的體積誤差,量氣管中加入的液體______(填化學(xué)式)。

5)通過實驗,測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測定氣體體積時未冷卻至室溫

B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體

D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

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