【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產生無色氣泡

①和②中均迅速產生大量氣泡

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

MnO2一定是②中反應的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、開始時鐵與濃硝酸反應生成氧化膜，鐵為負極；鐵的表面鈍化后，無法與濃硝酸繼續(xù)反應，則銅與濃硝酸發(fā)生反應，此時銅為負極，所以電流方向會發(fā)生改變，故A正確；

B、藍色褪去可以說明淀粉發(fā)生水解，但是無法確定其水解產物是不是葡萄糖，故B錯誤；

C、不能說明肥皂液中產生無色氣泡為氫氣，也可能是空氣受熱膨脹產生氣泡，故C錯誤；

D、過氧化鈉與水反應放出大量的熱，因此無法判斷二氧化錳是否產生了催化作用，故D錯誤。

答案選A。

該題考查基本實驗的操作、現(xiàn)象、結論，要求對教材上的實驗比較熟悉，關鍵是對實驗中的一些不確定情況能進行具體分析，試題有一定的靈活性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

請回答下列問題：

（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)如下表：

裝置質量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E（不含干燥管）

80.2

146.2

則青蒿素的最簡式為__________。

（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化，下列說法正確的是（　　）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0

C.反應開始至a點時v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產過程中，下列說法錯誤的是()

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率

B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是

已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

A.放電過程中，H+由正極向負極遷移

B.放電過程中，正極的電極反應：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充電過程中，陰極的電極反應：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1 H3PO4和

3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。

一段時間后鐵釘表面突然產生大量氣泡，隨后停止產生氣泡；一段時間后再產生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。

Ⅱ

將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO4和3 mL H2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)實驗Ⅱ中鐵釘表面產生氣體的化學方程式是______。

(3)探究停止產生氣泡的原因。

提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。

甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。

實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是_____。

乙同學通過改進實驗證實了假設成立。

(4)鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。

①實驗Ⅳ證實了形成氧化膜過程中產生H+。

實驗Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即測定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3計）的離子方程式是______。

(5)實驗Ⅰ中周而往復的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率

角度分析其原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

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