【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmol NO2，說明反應v正=v逆；
（2）未體現(xiàn)正與逆的關系，不能說明達到平衡狀態(tài)；
（3）從反應開始就符合速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
（5）當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故（1）正確；

（2）生成n mol O2，生成2n mol NO，表示的均為正反應過程，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能說明達到平衡狀態(tài)，故（2）錯誤；

（3）任意時刻，同一個化學反應中用不同的物質(zhì)表示的化學反應速率等于計量數(shù)之比，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故（3）錯誤；

（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故（4）正確；
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=，各物質(zhì)均為氣體，總質(zhì)量不變；反應前后物質(zhì)的量變化。當平均相對分子質(zhì)量不變的時候，說明總物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達到平衡狀態(tài)，故（5）正確；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】某課外興趣小組設計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如圖：

(1)裝置A中儀器①的名稱是_____；寫出發(fā)生反應的離子反應方程式：_____。

(2)裝置B中無水硫酸銅的作用是___。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置___(填序號)之間。

(3)D裝置中的試劑是_______(寫出名稱)。

(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶

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【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的轉化率不相等

C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示，則在10 min時，改變的外界條件可能是__________________________。

（2）反應③中ΔH3＝_____________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是_________(填代號)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．無法判斷

（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。___________

（4）某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉(HCOONa)，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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【題目】鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O3→2Fe+Al 2O3，可用于焊接鐵軌。完成下列計算：

（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___。（精確到0.001）

（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵___g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣____mol。

（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？___、___。

（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672 mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.001）____

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