11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
稱量固體		C．
裝入固體粉末		D．
熄滅酒精燈

分析 A．瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解；
C．取用粉末需匙或紙槽，一斜、二送、三直立；
D．用嘴吹滅時(shí)容易引起爆炸．

解答 解：A．向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；
C．取用粉末狀或小顆粒狀藥品：粉末需匙或紙槽，一斜、二送、三直立；取用塊狀或大顆粒藥品：一橫、二放、三慢豎，故C正確；
D．酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物   的消去產(chǎn)物只有1種
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．蒽（）和菲（）都是比較簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒽和菲屬于同系物
B．蒽和菲屬于同分異構(gòu)體
C．蒽的一氯代物有3種，而菲的一氯代物有5種
D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C． 準(zhǔn)確量取9.50mL水
D．1 mol 羥基中電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將A與B的混合氣體1mol放入容積為2L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)4min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．vA=0.005 mol•（L•min）-1B．vC=0.025mol•（L•min）-1
C．vB=0.150mol•（L•min）-1D．vD=0.015mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/td>
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水濕潤(rùn)貼緊
C．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌
D．加熱蒸發(fā)時(shí)，使用酒精燈的外焰加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．酯X完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分異構(gòu)體，則酯X是（　　）
A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化學(xué)式為（　�。�
A．N2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達(dá)平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時(shí)的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個(gè)圖象能正確說(shuō)明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)AC．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），c（PCl3）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時(shí)，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收55.8kJ的熱量．
（5）PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過(guò)量的Na2CO3溶液中，請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-、H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）

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