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10．下列有關物質分類的說法中，正確的是（　　）
A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物
B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物
C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質
D．海水、氯水、氨水均為混合物

分析 A、酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水，一般溶于水生成堿；
B、同素異形體形成的混合物是一種元素組成；
C、電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；
D、混合物是由不同物質組成的．

解答 解：A、SiO2能與堿反應生成鹽和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、只有一種元素組成的物質可能是混合物，如：氧氣和臭氧混合，故B錯誤；
C、燒堿是氫氧化鈉屬于電解質、冰醋酸使醋酸是電解質、四氯化碳是非電解質、石墨是單質不是電解質，故C錯誤；
D、海水是各種鹽的水溶液、氯水是氯氣的水溶液、氨水為氨氣的水溶液，均為混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的分類，題目較為簡單，掌握相關概念即可解答，學習中注意對概念的理解要準確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知一種香料的結構簡式為，請回答以下問題：
（1）該香料的分子式為C9H10O
（2）該香料中含氧官能團的名稱是醛基
（3）這種香料具有多種同分異構體，其中某種物質有下列性質
①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物與2種
請寫出符合上述條件的所有可能的結構簡式
（4）該香料的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應的有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面之比為6：2：1：1的有2種
（5）該香料最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應
（6）該香料可與銀氨溶液反應，該反應類型為氧化反應，制取銀氨溶液所發(fā)生的反應方程式為AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應，放出的氫氣一樣多
B．H2、SO2、CO2三種氣體多可用濃硫酸干燥
C．自來水廠常用明礬對水進行消毒殺菌
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
C．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
D．乙醇和乙酸分子都含有羥基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（　S�。�+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D．當溶液中固體質量不再變化時達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（　�。�
A．鋅置換法B．鋁熱反應法C．氫氣置換法D．電解法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體則是帶電的
B．次氯酸具有強氧化性，屬于強電解質
C．銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙，產物的稀溶液為藍色
D．鐵與稀硝酸充分反應后鐵沒有剩余，則溶液中一定有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）Z原子的結構示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物（填離子化合物或共價化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是bc（填字母序號）．
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
b．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
c．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q．

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