Question

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n．

Answer 1

分析 2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.3mol，消耗的Y為0.1mol．
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（X）；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的Y物質(zhì)的量}{Y起始物質(zhì)的量}$×100%；
（3）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．

解答 解：2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，消耗的Y為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol．
（1）則前2min內(nèi)，v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L．min）
答：前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率0.075 mol/（L．min）；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，
答：Y的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.1mol/（L•min）：0.075mol/（L•min）=n：3，解得n=4，
答：n的值為4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．