10．取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為 a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
C．a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）D．a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

分析 A容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2，在該平衡體系中再充入0.2molN2O4，恒溫恒容下等效為在原平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)；
B容器中發(fā)生：2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系中再充入0.2molHI，恒溫恒容效為在原平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2，在該平衡體系中再充入0.2molN2O4，恒溫恒容下等效為在原平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的分解率減小，即a （A）＞a′（A）；
B容器中發(fā)生：2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系中再充入0.2molHI，恒溫恒容效為在原平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，HI的分解率不變，即a （B）=a′（B），
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，涉及等效平衡問(wèn)題，關(guān)鍵是對(duì)等效平衡理解構(gòu)建平衡建立的途徑，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱(chēng)量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)
       A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定		消耗鹽酸的體積
       B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
       C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
       D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時(shí)，Ka=1.0×10-2），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一化合物分子式為C11H20，催化加氫時(shí)，可吸收2mo1的氫氣；劇烈氧化時(shí)，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），試推測(cè)此烴的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某溫度時(shí)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，在相同下條件下，向容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為69kJ．則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把收集滿(mǎn)NO2氣體的集氣瓶倒置在氫氧化鈉溶液中，最后得到的結(jié)果是（　�。�
A．NO2體積不變B．剩余三分之一體積一氧化氮?dú)怏w
C．溶液充滿(mǎn)集氣瓶D．二氧化氮和一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（　�。�
A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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