19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）
選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
AFe（Al）粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾
BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過量的CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵不反應(yīng)；
B．Na2O與氧氣反應(yīng)生成Na2O2；
C．鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)．

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵不反應(yīng)，過濾可除雜，故A正確；
B．Na2O與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，可與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)而除去雜質(zhì)，故B正確；
C．鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可除雜，故C正確；
D．二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉能反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號(hào)）．
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　　）
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應(yīng)容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上用反應(yīng) 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中Cl2是還原劑
C．該反應(yīng)中NH3發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)
B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化
C．Na2O•SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是 （　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　�。�
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時(shí)分解．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是利用反應(yīng)：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)，同時(shí)還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結(jié)晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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