7．下列各項敘述中正確的是（　　）
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實驗室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

分析 A．攪拌能夠使膠體聚沉；
B．依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
C．乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
D．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化．

解答 解：A．將適量FeCl3飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌，攪拌能夠使膠體聚沉所以不能得到膠體，故A錯誤；
B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質量為0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，故B錯誤；
C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；
D．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化，則從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，明確實驗原理是解題關鍵，注意對相關實驗知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下，質量相同的下列物質，體積最小的是（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆為擬鹵素的單質，有關的性質與鹵素性質相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質也相似．
（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關的離子方程式
①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能．已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol請根據(jù)熱化學方程式和表中數(shù)據(jù)計算N≡N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學鍵H-HN≡NH-N
鍵能436 kJ/molx391kJ/mol
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于Na2O與Na2O2的說法正確的是（　�。�
A．二者陰陽離子個數(shù)之比都為2：1
B．二者都能與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3
C．二者都是強氧化劑
D．1molNa2O2與足量鹽酸反應，轉移電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應1的離子程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．

i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡時間縮短．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
選項括號內為雜質除雜試劑除雜操作
AFe（Al）粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾
BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾
DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過量的CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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