Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子
• B． 常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C． 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5N_A
• D． 標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 N_A

Answer 1

分析 A、鐵變?yōu)镕e₃O₄時變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；φφ
D、求出乙炔的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙炔中含5條共價鍵來分析．

解答 解：A、鐵變?yōu)镕e₃O₄時變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8N_A個電子，故A正確；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3N_A個原子，故B正確；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含離子共3N_A個，故C錯誤；
D、標況下2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙炔中含5條共價鍵，故0.1mol乙炔中含0.5N_A條共價鍵，故D正確．
故選ABD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．