14．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．溶液轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時俯視刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水

分析 由c=$\frac{n}{V}$可知，不當(dāng)操作使n偏小或V偏大均使溶液濃度偏低，以此來解答．

解答 解：A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，則溶液濃度偏大，故A不選；
B．溶液轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，使溶液濃度偏低，故B選；
C．定容時俯視刻度線，V偏小，則溶液濃度偏大，故C不選；
D．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗無影響，故D不選；
故選B．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握濃度與物質(zhì)的量、體積的關(guān)系及實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過程．
（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�
t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B．恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量，下列物理量中一定能夠計算出值的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量C．密度D．粒子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（　　）
A．少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水反復(fù)沖洗，再涂抹相應(yīng)的藥品
B．氫氣還原氧化銅，一般先預(yù)熱氧化銅，然后再通入氫氣
C．濃硝酸需用細口棕色試劑瓶密封保存
D．實驗室制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，且必須對尾氣進行吸收或處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO2B．CuC．蔗糖D．固體NaCl

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