【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
B. 1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子
C. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖:
(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。
(2)請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸:______________________________________________________.
(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱),操作c的名稱為___________________。
(4)如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌:________________________。
(5)經(jīng)過操作b后,如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去:______________。
(6)若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25℃,1.01×105Pa下測(cè)定):
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol
(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________,在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OCH3的濃度為c1,若此時(shí)體積壓縮為原來的一半,再次平衡時(shí)的濃度c2,則c2__________c1(填“>”、“<”或“=”)
(3)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說發(fā)正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
A.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變;
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;
C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;
D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng):2NO+2CON2+2CO2 △H<0.曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變初始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子
B.金屬元素只能形成陽離子
C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同
D.單原子核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】商代煉銅時(shí),所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C2Cu+CO2↑;③CuO+COCu+CO2;④CO2+C2CO。
(1)從四種基本反應(yīng)類型來看,①②④的反應(yīng)類型分別為①____,②___,④____。
(2)從氧化還原反應(yīng)的角度看,屬于氧化還原反應(yīng)的有_____。
(3)反應(yīng)③中,___發(fā)生氧化反應(yīng),____發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用陰影部分表示反應(yīng)③所屬的區(qū)域。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______。
(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào)) 。
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O
C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO
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