【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:

A100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。

2)實驗時選用的儀器有(填序號)_______。

3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.將準確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

【答案】5.4 CEFGH BCD

【解析】

1)在100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸中含有溶質的物質的量是n(H2SO4)=c·V1.0mol/L×0.1L0.1mol,密度為1.84 g/cm398%的濃硫酸的物質的量濃度是,則根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需要濃硫酸的體積是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL;

2)選擇儀器的標準是“大而近”,因此應該選擇10 mL量筒,在燒杯中進行稀釋,為了促進物質溶解要用玻璃棒攪拌,當溶液恢復至室溫后,用玻璃棒引流轉移溶液至已經(jīng)查漏的100 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒后,再加水,當液面離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加。故使用的儀器的代號是CEFGH;

3)①定容時俯視刻度線觀察液面,則溶液的體積偏小,根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏高;

②容量瓶使用時未干燥,由于不影響溶液的體積和溶質的物質的量,因此對配制的溶液的濃度無影響;

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,會使溶液的體積偏大,則根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏低。

答案選①;

4A.容量瓶是配制溶液的儀器,由于最后溶液要上下顛倒搖勻,所以使用容量瓶前檢查它是否漏水,A正確;

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會使溶質的物質的量偏多,導致配制的溶液的濃度偏高,B錯誤;

C.氫氧化鈉有腐蝕性,不能放在濾紙上稱量,應該在燒杯中稱量;NaOH溶于水放熱,溶解后不能立即轉移入容量瓶,應等溶液恢復至室溫后,再用玻璃棒引流轉移溶液至容量瓶中,C錯誤;

D.濃硫酸應該在燒杯中進行稀釋,不能直接在容量瓶中進行,D錯誤;

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉,反復顛倒,搖勻,使溶液的濃度均勻、一致,E正確。

所以不正確的操作是BCD。

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3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構成能導電的“分子金屬”,其結構如下圖所示。

“分子金屬”可以導電,是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

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金屬離子

Fe3

Mn2

Al3

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2.7

8.3

3.2

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3.7

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5.0

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