已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（）

    A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ


考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)熱化學(xué)方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，說明1mol鋅完全燃燒放出的熱量為351kJ，由此計(jì)算1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量．

解答：  解：根據(jù)熱化學(xué)方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351kJ/mol，說明1mol鋅完全燃燒放出的熱量為351KJ，則1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量為=5.4kJ，

故選：A．

點(diǎn)評：  本題考查熱化學(xué)方程式的意義和計(jì)算，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的意義．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）

    A． 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況

    B． 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

    C． 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

    D． 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（　　）

　  A． BeCl2          B． NH3               C． BF3               D． H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（　�。�

　  A． 丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

　  B． 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

　  C． 丙烯分子不存在非極性鍵

　  D． 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是某課題組設(shè)計(jì)的由烴A合成聚酯類高分子材料．

的路線：

已知同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．

根據(jù)以上信息回答：

（1）A的分子式　　，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是　．

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是　　，由B生成D的反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式是　　，該中間體生成D的反應(yīng)類型為　　．

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，反應(yīng)類型為　　．與E具有相同官能團(tuán)的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（寫結(jié)構(gòu)簡式）　、、　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對其熱量變化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正確的是（）

    A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol

（2）P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式   ．相同的狀況下，能量較低的是  ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷  （填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L﹣1，工作一段時(shí)間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）

    A． 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

    B． 兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

    C． 溶液的pH變化：①增大，②減小

    D． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中陰極：2H++2e﹣﹣→H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案