下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（　�。�

　  A． 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

　  B． 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

　  C． 丙烯分子不存在非極性鍵

　  D． 丙烯分子中3個碳原子在同一直線


考點：  共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  A．C﹣C、C﹣H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；

B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；

C．同種非元素之間形成非極性鍵；

D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析．

解答：  解：A．C﹣C、C﹣H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；

B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；

C．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C﹣C非極性共價鍵，故C錯誤；

D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機物的空間結(jié)構(gòu)來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子最外層電子數(shù)的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請完成下列空白：

（1）A元素為　　，C元素為　　，B元素的名稱為　．

（2）A位于元素周期表中第　　周期第　 族

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　

（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是　　（化學(xué)符號）

（5）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中分別為　　、　　、　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

    B． PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

    C． V（NaOH）=20ml時，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）

    D． V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣ ）＞C（H+）＞C（OH﹣ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）

　  A． CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物          B． 屬于芳香族化合物

　  C．  屬于脂環(huán)化合物             D． 屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）時，需要經(jīng)過的反應(yīng)（　　）

　  A． 加成→取代→取代→取代              B． 取代→加成→取代→取代

　  C． 取代→取代→加成→取代              D． 取代→取代→取代→加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：

（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)　　     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點　　

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點　　  （4）第三周期元素的最高正化合價　　

（5）IA族元素單質(zhì)熔點　　        （6）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（）

    A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是   kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)     ΔH=akJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g)        ΔH=b kJ·mol－1

①反應(yīng)2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)   ΔH=_________kJ·mol－1。

②可以利用反應(yīng)：NO2+GN2+H2O+nX(n可以為零)將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是_________(填寫字母)。

a.NH3    b.CO2    c.SO2    d.CH3CH2OH

當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO4.2H2O)。為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如圖所示。則a極為___________極，該極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于________________法。

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