Question

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. 在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達(dá)到飽和

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象找出可用來比較Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn),PH增大，氯化銨水解呈酸性,不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別。

A項(xiàng)，b點(diǎn)pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3 c(Fe3+)，c點(diǎn)時pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)× c2(OH-)=(10-9.6)2 c(Cu2+)，溶液在b、c兩點(diǎn)時c(Fe3+)= c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正確；

B項(xiàng)，溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)即溶液pH變大，但由于銨根離子在溶液中會水解而顯酸性，向溶液中加入適量氯化銨會使溶液pH值變小，因此不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯誤；

C項(xiàng)，因?yàn)闇囟炔蛔�，所以該溶液�?/span>c(H＋)與c(OH－)的乘積，即水的離子積常數(shù)KW不變，故C正確；

D項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達(dá)到飽和，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題選B。