【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

B. 阿司匹林與互為同分異構(gòu)體

C. 阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng),也可與1 mol碳酸氫鈉反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 分子中含有羧基、酯基兩種含氧官能團(tuán),選項(xiàng)A正確;B. 阿司匹林與分子式均為CHO,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)B正確;C. 阿司匹林中含有羧基、酯基,可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D. 1 mol阿司匹林含有一個(gè)苯環(huán),可以與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng),含有一個(gè)羧基,也可與1 mol碳酸氫鈉反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI===2KClI2

回答下列問(wèn)題:

1寫出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①_____________ _____________

2四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。(填化學(xué)式)

3F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是___________________________。

4在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(除泥三角外)_______________(填序號(hào))。

①試管  ②瓷坩堝  ③坩堝鉗  ④蒸發(fā)皿  ⑤酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問(wèn)題

1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是_____________。

2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______(填沒(méi)有)酸性氧化物的性質(zhì)。

3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2OKb=1.8×105),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

4)操作X_________________ ,已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為________________。

溫度()

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是___。

5Li、MoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:

2CH3OH3O24OH-2CO32-6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH6e8OHCO32—6H2O

D. 充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)對(duì)于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度:________;

②增加鹽酸體積:____________

③加入等體積的NaCl溶液:__________;

④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;

(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________

②恒容充入N2__________;

③恒壓充入He:__________。

(3)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。無(wú)水氯化鈣對(duì)氨氣具有突出的吸附能力,其吸附過(guò)程中容易膨脹、結(jié)塊。回答下列問(wèn)題:

(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_________________________________。

(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),要先打開(kāi)裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是______________________

③裝置B中盛放的試劑是___________,裝置D的作用是______________________

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷,該缺陷是______________________。

(3)氮化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為___________

(4)工業(yè)上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應(yīng)制備CrN。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,提出一條能降低粗產(chǎn)品中氧含量的措施:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

D. b、c兩點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達(dá)到飽和

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同步練習(xí)冊(cè)答案