Question

5．將0.96g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水中．通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是（　�。�

• A． 540 mL
• B． 336 mL
• C． 224 mL
• D． 168 mL

Answer 1

分析 根據(jù)電子守恒計算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，以此進行計算．

解答 解：0.96g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.015mol=0.03mol，反應整個過程為HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O₂）=$\frac{0.03mol}{4}$=0.0075mol，V（O₂）=0.0075mol×22400ml/mol=168ml，所以通入O₂的體積為168ml，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，本題難度不大，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，得出Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目即可解答．