17．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D1中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　　）
A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

分析 N的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，H的質(zhì)量數(shù)為1，中子數(shù)為0，D的質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)為1，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：N的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為14-7=7，
H的質(zhì)量數(shù)為1，中子數(shù)為1-1=0，
D的質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)為2-1=1，
陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，
則在微粒NH3D1中，電子數(shù)為7+1×3+1-1=10，質(zhì)子數(shù)為7+1×3+1=11，中子數(shù)為7+0×3+1=8，則電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：8，
故選D．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1中的石墨極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共336mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為4種
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.96g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水中．通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是（　�。�
A．540 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在由銅片、鐵片和250mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出4.48L（標準狀況下）的H2，H2SO4恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Fe的質(zhì)量為多少？原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．mg甲烷燃燒后得到CO、CO2和H2O（g）組成的混合氣體，其質(zhì)量為14.4克．將其通過足量堿石灰后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8克．則混合氣體中H2O的質(zhì)量是多少（　　）
A．3.6gB．1.8gC．7.2gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組以H2O2的分解為例，研究反應(yīng)物濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分 組 實 驗催化劑
①10mL  5%的H2O2溶液無
②10mL  2%的H2O2溶液無
③10mL  5%的H2O2溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
④10mL  5%的H2O2溶液+少量鹽酸1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
⑤10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
（1）關(guān)于催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．使反應(yīng)活化能降低  B．使反應(yīng)焓變減小  C．使平衡常數(shù)增大    D．使反應(yīng)速率加快
（2）實驗①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是：向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③④⑤中，測得生成O2的體積隨時間變化關(guān)系如圖．分析該圖可得出的結(jié)論是：堿性環(huán)境可加快反應(yīng)速率；酸性環(huán)境可減慢反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝罝進行某些物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗（圖中部分夾持裝置省略）．
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D連接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗與圓底燒瓶中壓強，便于液體順利流下；裝置D中的固體宜選用堿石灰．
（2）利用裝罝A和E組合實驗可比較Cl2和I2的氧化性強弱．若E中盛有混合液體，下層是CCl4，充分反應(yīng)后，振蕩E，觀察到能證明Cl2和I2氧化性強弱的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層由無色變?yōu)樽霞t色，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）在裝罝B中裝滿水可用來收集NO，此時NO氣體的入口是②（填①或②）．
（4）利用裝罝F可在實驗室中制備對氯苯甲酸（），有關(guān)反應(yīng)、數(shù)據(jù)和實驗步驟如下：
熔點/℃沸點/℃顏色水溶性相對分子質(zhì)量
對氯甲苯7.5162無色難溶126.5
對氯苯甲酸243275白色微溶156.5
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在裝置F250mL的三頸燒瓶中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯（6.42g），在溫度約93℃時，逐滴滴入對氯甲苯，并控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2小時，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，并加入稀硫酸酸化、加熱濃縮，再過濾，將濾渣用冷水洗滌，干燥后稱量濾渣質(zhì)量為7.19g．清回答下列問題：
①量取6．OOmL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C（填正確選項的編號）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL堿式滴定管
②控制溫度在93℃左右的加熱方法是水浴加熱．
③將洗滌液與濾液合并后加入稀硫酸酸化時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
④本實驗的產(chǎn)率約為D（填正確選項的編號）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

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1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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