Question

18．為了配制NH₄⁺濃度與 NO₃^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄NO₃ 溶液中加入①適量的HNO₃ ②適量的NaNO₃ ③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（　�。�

• A． ①②
• B． ③
• C． ③④
• D． ④

Answer 1

分析 硝酸銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與NO₃^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中NO₃^-的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：硝酸銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與NO₃^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中NO₃^-的濃度；
①加適量HNO₃，c（NO₃^-）增大，則c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），故①錯誤；
②適量的NaNO₃，c（NO₃^-）增大，則c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），故②錯誤；　　
③適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持c（NO₃^-）不變，則能配制NH₄⁺濃度與 NO₃^-的濃度比為1：1的溶液，故③正確；
④適量NaOH，會發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，NH₄⁺越來越少，NO₃^-濃度不變，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），變得更大，故④錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了NH₄NO₃溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，題目難度不大．