Question

金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），請回答下列問題．請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱為

 

．
（2）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是

 

（填字母）．
a．CO₂ b．NaOH　c．CH₃COOH d．NH₃ e．HCl　　　
（3）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（4）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（6）Al與NO₃^-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：推斷題,元素及其化合物

分析：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，
（1）氨氣與硝酸反應(yīng)生成的鹽為硝酸銨，故答案為：硝酸銨；
（2）A為鋁鹽，B為偏鋁酸鹽，A轉(zhuǎn)化B需要強(qiáng)堿，故答案為：b；
（3）氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體單質(zhì)為氮?dú)猓�化學(xué)式為N₂，故答案為：N₂；
（4）D→C是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)生成鋁鹽、NO，反應(yīng)離子方程式為Al+NO₃^-+4H⁺=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Al+NO₃^-+4H⁺=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和硝酸根反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣，離子方程式為：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑，被還原的NO₃^-生成氨氣，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是8：3，故答案為：8：3．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重Al及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，難度中等．