Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO₄^2- 個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B、1.7g　NH₃所含的電子數(shù)目為10N_A
• C、2g　H₂所含原子數(shù)目為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO₃含有SO₃分子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=CV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B.1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，將質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量計(jì)算；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)氫氣分子的構(gòu)成解答；
D．氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答： 解：A.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.01mol×N_A=0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，1.7gNH₃的物質(zhì)的量=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，含的電子數(shù)目為1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.2g氫氣的物質(zhì)的量=

2g

2g/mol

=1mol，1個(gè)氫氣分子含2個(gè)原子，所以2g　H₂所含原子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒數(shù)的計(jì)算方法，注意標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)，題目難度不大．