Question

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式：

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

(1)反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，該反應的平衡常數(shù)K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

Answer 1

【答案】2a+2b+c 溫度過高（NH4）2SO3會分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬�高氧氣在溶液中溶解度降低） 3138

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算；

(2)根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快；溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解)，或溶液中的氧氣的量減小；

(3)反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32－(aq)SO42－(aq)+CaCO3(s)，該反應的平衡常數(shù)，帶入數(shù)值進行計算。

(1)①根據(jù)蓋斯定律，給已知方程式編號

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1；

反應①×2+②×2+③，可得2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)，則△H=△H1×2+△H2×2+△H3= (2a+2b+c)kJ·mol－1；

(2)根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快，則在空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為60℃，溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解)，濃度減��；或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低，造成氧化速率減慢；答案為：溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解)，濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)；

(3)反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32－(aq)SO42－(aq)+CaCO3(s)，該反應的平衡常數(shù)。