Question

按要求回答下列問題
（1）亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而引起中毒，服用維生素C可使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，從而達(dá)到解毒的目的．轉(zhuǎn)化過程可表示為：Fe²⁺

1NaNO2

2維生素C

Fe³⁺，轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是

 

，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)

 

性．
（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是

 

（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和

 

（填序號）反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是

 

．
（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三種離子的濃度恰好相等．則原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：（1）轉(zhuǎn)化1中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑；轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑；
（2）在金屬活動性順序表中，Cu位于H之后，Cu和弱氧化性酸不反應(yīng)，但能和強(qiáng)氧化性酸硝酸反應(yīng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，應(yīng)該用硫酸鋁和弱堿反應(yīng)制備氫氧化鋁；
（3）Cu投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三種離子的濃度恰好相等，假設(shè)三種離子濃度都是2mol，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）轉(zhuǎn)化1中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑，維生素C體現(xiàn)還原性，故答案為：NaNO₂；還原；
（2）在金屬活動性順序表中，Cu位于H之后，Cu和弱氧化性酸不反應(yīng)，但能和強(qiáng)氧化性酸硝酸反應(yīng)，Cu和堿溶液不反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇濃硝酸，且濃硝酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，應(yīng)該用硫酸鋁和弱堿反應(yīng)制備氫氧化鋁，所以應(yīng)該選擇氨水制備氫氧化鋁，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：②；③；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）Cu投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三種離子的濃度恰好相等，假設(shè)三種離子濃度都是2mol，生成2mol亞鐵離子需要2mol鐵離子、同時生成1mol銅離子，則原來鐵離子濃度為4mol、銅離子濃度為1mol，所以原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量之比=4mol：1mol=4：1，故答案為：4：1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原計算、氧化性和還原性判斷、離子方程式的書寫等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道氫氧化鋁的制備方法、氧化還原反應(yīng)的計算方法，題目難度不大．