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已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應一定是放熱反應
B、該反應一定是吸熱反應
C、該反應中反應物的總能量一定小于產物的總能量
D、該反應需要加熱才能發(fā)生
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：△H=生成物總能量-反應物總能量，某反應的焓變小于零，說明正反應放熱，反應物總能量高于生成物，據此分析．
解答： 解：△H=生成物總能量-反應物總能量，某反應的焓變小于零，說明正反應放熱，反應物總能量高于生成物，
A、該反應一定是放熱反應，故A正確；
B、該反應一定是放熱反應，故B錯誤；
C、反應物總能量高于生成物，故C錯誤；
D、正反應放熱有的需要加熱，有的不需要加熱，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了放熱反應反應物總能量高于生成物的判斷，題目難度不大，注意把握△H=生成物總能量-反應物總能量；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子能大量共存的是（　�。�
A、A、H+、Na+、Si032-、Cl-
B、Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
C、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
D、H+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關原電池的下列說法中正確的是（　�。�
A、在外電路中電子由正極流向負極
B、在原電池中，只有金屬鋅作為負極
C、原電池工作時，陽離子向正極方向移動
D、原電池工作時，陽離子向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A、2NaCl（s）+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、2FeO+4H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe（SO4）3+SO2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的．轉化過程可表示為：Fe2+
1NaNO2
2維生素C
Fe3+，轉化1中，氧化劑是
 
，轉化2中，維生素C表現(xiàn)
 
性．
（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是
 
（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和
 
（填序號）反應制取氫氧化鋁，反應的離子反應方程式是
 
．
（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等．則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質量分數(shù)為（　�。�
A、
7100W
161(W+18a)
%
B、
7100W
161(W+36a)
%
C、
W
W+18a
x100%
D、
W
W+36a
x100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質量增加了（　�。�
A、2.8gB、4.4g
C、10.6gD、1.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH2CH=CH2
NBS

（1）B中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）反應①、③的有機反應類型分別是
 
、
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．F能與NaHCO3反應產生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有
 
種．
a．能發(fā)生消去反應    b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（5）寫出反應⑤的化學方程式
 
．

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