關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是( )

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

A

【解析】裝置①可用于分離互不相溶的混合物，而C2H5OH和H2O互溶，A錯(cuò)；裝置②a口進(jìn)氣可收集H2、NH3等氣體，b口進(jìn)氣可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體，B正確；NH3或HCl不溶于CCl4，可防止倒吸，C錯(cuò)；堿石灰可吸水且不與氨反應(yīng)，倒扣漏斗可防倒吸，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在下列4種醇中，能被氧化為相同碳原子數(shù)的醛的是(　　)

 

A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④

 

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有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量的差值(其中n為正整數(shù))不可能為(　　)

A．12　　　B．36　　　C．18n　　　D．44n

 

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某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

 

 

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下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )

A．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化

B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見(jiàn)氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是( )

①H2、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

氣體發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

 

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

 

③

是氯氣

HCl―→Cl2

 

 

(1)上表氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是________(填氣體的化學(xué)式，下同)；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中。

(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。

(4)制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。

①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的________(填序號(hào))：

②配制過(guò)程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、________。

 

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學(xué)式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

 

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