【題目】常用小轎車(燃油汽車)中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

(2)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是_____

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．汽油燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．?dāng)嗔哑秃脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

(3)汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2 +2H2SO4 PbSO4+2H2O，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是_____

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時(shí)，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

(4)研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_______。

【答案】2C8H18+25O216CO2+18H2O BC BD 負(fù) H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

根據(jù)汽油的成分和辛烷的組成元素寫出化學(xué)方程式，根據(jù)燃燒放熱判斷能量的變化。根據(jù)電極反應(yīng)找到負(fù)極和正極材料，根據(jù)電極反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。根據(jù)燃料電池的原理回答。

(1)C8H18完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)A．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，則參加反應(yīng)的汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故A錯(cuò)誤；

B．汽油燃燒過程中，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，則斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量，故C正確；

D．汽油是碳?xì)浠衔�，不含有氮元素，汽車尾氣中�?/span>NO的原因是空氣中的氮?dú)庠诟邷叵卵趸癁?/span>NO，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。

(3)A．放電時(shí)是原電池，Pb為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)原電池，PbO2在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成PbSO4，故B正確；

C．放電時(shí)，理論上每消耗20.7g(物質(zhì)的量為0.1mol)鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)電解池，發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆反應(yīng)，故D正確；

答案為BD；

(4)氫氧燃料電池中，O2所在的極為正極，則H2所在的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；氫氧燃料電池相對(duì)其它電池，體現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化效率高，無污染等優(yōu)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

300

0.40

0.10

0.090

②

500

0.40

0.10

0.080

③

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. △H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。

B. 對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是_____，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是反應(yīng)速率快；二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個(gè)化學(xué)用語，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(5)氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸，寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R 是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 1：2，Y 原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_____，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)元素W非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因_____。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)Y和Z組成的化合物 ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。

(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學(xué)方程式為________

②請(qǐng)補(bǔ)充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=×100％]

①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強(qiáng)為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有_______________。

（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼

（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì)___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號(hào))。

（2）寫出X的氫化物的化學(xué)式：_________，W的氫化物的化學(xué)式_________，其沸點(diǎn)比較： ________＞________ ______________ (填化學(xué)式)

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________。

（4）以上五種元素中，________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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