Question

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。

（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。

（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

Answer 1

【答案】 S F Ne NH3 PH3 NH3 ＞ PH3 洪特規(guī)則 Ne F 1s22s22p63s23p4

【解析】（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、R、W分別代表N、S、F、Ne、P元素。

（2）X的氫化物為NH3。W的氫化物為PH3。沸點：NH3PH3。

（3）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，其中①錯誤，違背了洪特規(guī)則。

（4）根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，Ne的第一電離能最大。根據(jù)電負性的變化規(guī)律，F的電負性最大。根據(jù)構造原理，Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。

（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、R、W分別代表N、S、F、Ne、P元素。Y、Z、R依次為S、F、Ne。

（2）X為N元素，N原子最外層有5個電子，N的最低負價為-3價，X的氫化物為NH3。W為P元素，P原子最外層有5個電子，P的最低負價為-3價，W的氫化物為PH3。由于NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，沸點：NH3PH3。

（3）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，其中①錯誤，違背了洪特規(guī)則。

（4）同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，Ne的第一電離能最大。同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，F的電負性最大。Y為S，S原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理，Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。