3．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．金剛石、石墨與O2反應(yīng)，均可生成具有極性共價(jià)鍵的CO2
C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=E3-E1

分析 A、根據(jù)圖象看出石墨與O2的總能量比CO2的高；
B、根據(jù)圖象看出金剛石、石墨的最終產(chǎn)物均為二氧化碳；
C、根據(jù)圖象看出金剛石的能量大于石墨的能量；
D、根據(jù)圖象看出C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=E1-E2．

解答 解：A、根據(jù)圖象看出石墨與O2的總能量比CO2的高，所以石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象看出金剛石、石墨均可生成具有極性共價(jià)鍵的CO2，故B正確；
C、根據(jù)圖象看出金剛石的能量大于石墨的能量，能量越大越不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象看出C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=E1-E2，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）ABEFG．
A．蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B．NaCl溶于水后做丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可看到溶液中有一條光路
C．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．用酒精燈的內(nèi)焰給試管中的物質(zhì)加熱
F．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
G．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
H．為加速固體物質(zhì)的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，判斷下列操作會(huì)使實(shí)際濃度“偏高”、“偏低”還是“無影響”：
A．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低
B．移液過程中，不小心濺出少量溶液偏低
C．定容時(shí)，俯視刻度線偏高
D．容量瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未烘干無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似（X2），稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸．氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)．
（1）HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N．
（2）KCN溶液顯堿性，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列有關(guān)方程式不正確的是CD．
A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
C．I2+2KCN═2KI+（CN）2
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等體積混合，若溶液最終PH=8，則C（CN-）小于C（HCN），原因是相同溫度和濃度情況下，HCN電離程度小于CN-的水解程度．此溶液中C（CN-）與C（HCN）差值的數(shù)值為：1.98×10-6
（5）已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2，由此原理可以設(shè)計(jì)酸性條件下原電池，書寫其負(fù)極反應(yīng)式：2HCN-10e-+4H2O=2CO2+N2+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅B．水玻璃可用作木材防火劑
C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的顏料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列指定溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
B．0.1mol/L FeCl3溶液中：H+、K+、SCN-、I-
C．加酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為（　�。�
A．x=2.25  y=4.74%B．x=5     y=11.11%
C．x=5      y=10%D．x=2.875  y=5.75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾．
第二步：向?yàn)V液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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