Question

13．（1）下列實驗操作中錯誤的是（填寫序號）ABEFG．
A．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B．NaCl溶于水后做丁達爾實驗可看到溶液中有一條光路
C．蒸餾實驗時，溫度計水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．用酒精燈的內焰給試管中的物質加熱
F．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
G．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
H．為加速固體物質的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，判斷下列操作會使實際濃度“偏高”、“偏低”還是“無影響”：
A．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低
B．移液過程中，不小心濺出少量溶液偏低
C．定容時，俯視刻度線偏高
D．容量瓶用蒸餾水潤洗后未烘干無影響．

Answer 1

分析 （1）A．利用余熱蒸干；
B．NaCl溶于水后形成溶液而不是膠體，膠體具有丁達爾效應；
C．蒸餾實驗時，溫度計測量餾分溫度；
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止引進雜質；
E．用酒精燈的外焰給試管中的物質加熱；
F．NaOH易潮解且具有強腐蝕性；
G．過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌；
H．粉碎可以增大與溶劑的接觸面積，振蕩、攪拌可以改變固體周圍的飽和狀態(tài)，加速溶解；加熱可以增大分子的移動速率；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差，如果n偏大、V偏小都導致配制溶液濃度偏高；
如果n偏小、V偏大都導致配制溶液濃度偏低．

解答 解：（1）A．利用余熱蒸干液體，不能直接蒸干，故A錯誤；
B．NaCl溶于水后形成溶液而不是膠體，膠體具有丁達爾效應，所以不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；
C．蒸餾實驗時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口，故C正確；
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止引進雜質，故D正確；
E．用酒精燈的外焰給試管中的物質加熱，外焰溫度大于內焰和焰心溫度，故E錯誤；
F．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，應該在燒杯中稱量氫氧化鈉固體，故F錯誤；
G．過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙，故G錯誤；
H．粉碎可以增大與溶劑的接觸面積，攪拌可以改變固體周圍的飽和狀態(tài)，加速溶解，在試管內進行少量固體溶解可以用振蕩，在燒杯內進行較多固體溶解可以用攪拌，加熱可以增大分子的移動速率，可以加速固體的溶解，故H正確；
故選ABEFG；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差，如果n偏大、V偏小都導致配制溶液濃度偏高；如果n偏小、V偏大都導致配制溶液濃度偏低，
A．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，導致濃度偏低，故答案為：偏低；
B．移液過程中，不小心濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
C．定容時，俯視刻度線導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
D．容量瓶用蒸餾水潤洗后未烘干，溶質物質的量、溶液體積都不改變，則溶液濃度無影響，故答案為：無影響．

點評 本題考查化學實驗方案評價、誤差分析等知識點，為高頻考點，明確實驗基本操作方法、實驗原理等是解本題關鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及c=$\frac{n}{V}$分析判斷，題目難度不大．