有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　�。�
分析：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，有的放熱反應在常溫下不能自發(fā)進行；
B、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S是否小于零來回答；
C、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S是否小于零來回答；
D、熵增加的反應有利于反應的自發(fā)進行，有的熵增反應在常溫下不能自發(fā)進行．
解答：解：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是有的放熱反應在常溫下不能自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S，吸熱且熵增加的反應，當溫度升高時，反應不一定能自發(fā)進行，只有△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)，放熱且熵增加的反應△H-△S一定是小于零的，所以反應一定是自發(fā)反應，故C正確；
D、△S為正值的反應，△H-T△S不一定是小于零，反應不一定能自發(fā)進行，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生化學反應方向的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行這一結論，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　�。�
A、1 mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化學反應一定能自發(fā)進行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進行與溫度有關D、△H＜0，△S＞0的反應一定是自發(fā)進行的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　　）
A、1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化學反應一定能自發(fā)進行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自發(fā)進行與溫度有關D、△H＜0，△S＜0的反應高溫下不易自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省常州市高二化學期末模測化學試卷一（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（    ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

 

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