反應(yīng)P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

減小容器體積，平衡不移動(dòng)

B．

加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　

C．

增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大

D．

降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

A．減小容器的體積平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)；

B．加入催化劑平衡不移動(dòng)；

C．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身的轉(zhuǎn)化率降低；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)降低溫度平衡向正向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高．

解答：

解：A．減小容器的體積平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．增大C（P）P的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D．降低溫度，平衡向正向進(jìn)行，Q的轉(zhuǎn)化率增大故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率結(jié)合到一起，增加了題目的難度，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說(shuō)法正確的是 （     ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 過(guò)濾　　�、� 蒸發(fā)　　�、� 溶解　　　④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是                            （  ）

A． 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ H2O

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

　

A．

Al3+  Na+  NO3﹣  Cl﹣

B．

K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+Na+  Cl﹣CO32﹣

D．

K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是（　　）

　

A．

10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

　

B．

當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的＜1

　

D．

平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是                           

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3- 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B.鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C.稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu

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