在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

D．


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都減小，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO﹣）增大、n（CH3COOH）減小，則減小，故A錯誤；

B．加水稀釋，c（CH3COO﹣）減小，c（OH﹣）增大，則減小，故B錯誤；

C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則增大，故C正確；

D．加水稀釋醋酸，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則減小，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意溶液中各粒子濃度或物質(zhì)的量的變化，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝

置如右圖所示．

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：                    ；

 (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，

實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

       溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（     ）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）mol/L

A ma/2VM            B ma/100VM    C 20ma/2VM                D ma/50VM

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．H2SiO3  H2S  CO2     B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4    D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

減小容器體積，平衡不移動

B．

加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　

C．

增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大

D．

降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

/L積體氣溫體c（Y）/mol•L﹣1度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

m＞n

　

B．

Q＜0

　

C．

溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

　

D．

體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

 A.范德華力、范德華力、共價鍵      B.范德華力、范德華力、范德華力  

C.范德華力、共價鍵、共價鍵         D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和應稱取的NaCl分別是

A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g

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