A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量為44；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；

⑤D屬于烴類(lèi)，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)。

由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

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室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

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下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是

A．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl－)

C．NH3屬于弱電解質(zhì)

D．常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018051007032269633225/SYS201805100703250165978245_ST/SYS201805100703250165978245_ST.002.png">的值不變

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控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是 （ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－+2e－= I2

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色不相同

D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

已知：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為 ．

（2）C有______種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?u> _ ．

（3）第③步的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________；

（4）同時(shí)符合下列條件的水楊酸同分異構(gòu)體的數(shù)目：__________．

a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)．

（5）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _．

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分子式為C8H802的芳香族化合物中屬于酯的有機(jī)物有(不考慮立體結(jié)構(gòu)) ( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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