已知:

水楊酸酯E為紫外線(xiàn)吸收劑,可用于配制防曬霜.E的一種合成路線(xiàn)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱(chēng)為

(2)C有______種結(jié)構(gòu);若一次取樣,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán),按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?u> _

(3)第③步的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________;

(4)同時(shí)符合下列條件的水楊酸同分異構(gòu)體的數(shù)目:__________.

a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上;

b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán).

(5)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示),F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫(xiě)數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 。

(3)25℃時(shí)pH=3的溶液中,c(Fe3+)= mol•L-1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板,其反應(yīng)為Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行,則正極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆西藏拉薩中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù),QC為濃度商)

A.QC不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.QC變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

C.QC不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率增大

D.QC增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

A.+412kJ/mol B.-412kJ/mol C.+236kJ/mol D.-236kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn):SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn):PH3>NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S

C. ⅦA族元素的非金屬性:F>Cl,所以ⅦA族元素氫化物的酸性:HF<HCl

D. 鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:

①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對(duì)分子質(zhì)量為44;

②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15;

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能;

⑤D屬于烴類(lèi),且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng)。

由此可知,A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A____________;B____________;C____________;D____________;E____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C都是有機(jī)化合物,且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB C,A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16,C能與氫氧化鈉反應(yīng),以下說(shuō)法正確的是( )

A.A是乙炔,B是乙烯 B.A是乙烯,B是乙烷

C.A是乙醇,B是乙醛 D.A是環(huán)己烷,B是苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-

C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號(hào))

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變

(3)寫(xiě)出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式:

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]﹣離子.其平衡關(guān)系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫(xiě)離子符號(hào))。

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