Question

19．如圖是元素周期表的部分框架，請回答下列問題：

（1）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是H₃PO₄（填化學(xué)式），用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（2）元素①～⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰鞅Ｗo(hù)氣的是（填電子式）．
（3）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體．寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，2，3二甲基丁烷．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、N、O、F、Si、P、Cl，
（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；①與④的化合物為HF，為共價(jià)化合物；
（2）稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣；
（3）與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種，則分子中含6個(gè)C，含2種H，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、N、O、F、Si、P、Cl，
（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性強(qiáng)于Si，則酸性較強(qiáng)的是H₃PO₄；①與④的化合物為HF，形成過程為，只含共價(jià)鍵，HF為共價(jià)化合物，
故答案為：H₃PO₄；；共價(jià)；
（2）元素①～⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為氮?dú)猓�常作保護(hù)氣，其電子式為，
故答案為：；
（3）與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物為2，3二甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，
故答案為：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃；2，3二甲基丁烷．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．