Question

11．任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為鐵，其電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）正極材料為銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液其電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）畫出裝置的簡(jiǎn)圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)．

Answer 1

分析 原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe是負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上銅離子得電子生成銅離子，據(jù)此分析．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：鐵；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（2）活潑性比鐵弱的金屬作正極如銅，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液
故答案為：銅；CuSO₄溶液；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為Cu等，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，裝置圖為，
答：原電池裝置為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原電池的設(shè)計(jì)和工作原理的探究，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．