10．A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實驗：

（1）兩化合物的化學式A、B分別是：B
（A） FeCl2，SO2．（B）FeCl2，K2S
（C） FeCl3，K2S         　（D） Fe2O3，K2S
（2）寫出離子方程式：C→D：FeS+2H+═Fe2++H2S↑  請判斷：正確
（3）寫出離子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B）  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C）  2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClH-
（D）  Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）寫出離子方程式：A→FC．
（A） 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B） FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（D） Fe3++3NH3 H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）寫出離子方程式：F→G：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+請判斷：正確．

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，G為紅褐色固體應為Fe（OH）3，所以F為FeCl3，A為FeCl2，D為無色氣體，D與氯化鐵反應生成E為淺黃色沉淀，則E為S，D為H2S，C為黑色沉淀，則C為FeS，M的焰色反應為淺紫色，則M中含有鉀離子，加酸化的硝酸銀有白色沉淀N，則N為AgCl，所以M為KCl，A和B反應生成C和M，所以A、B分別是FeCl2，K2S，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，G為紅褐色固體應為Fe（OH）3，所以F為FeCl3，A為FeCl2，D為無色氣體，D與氯化鐵反應生成E為淺黃色沉淀，則E為S，D為H2S，C為黑色沉淀，則C為FeS，M的焰色反應為淺紫色，則M中含有鉀離子，加酸化的硝酸銀有白色沉淀N，則N為AgCl，所以M為KCl，A和B反應生成C和M，所以A、B分別是FeCl2，K2S，
（1）根據(jù)上面的分析可知，兩化合物的化學式A、B分別是FeCl2，K2S，故選B；
（2）C→D是硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣休，離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故答案為：正確；
（3）D→E是硫化氫體與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫和亞鐵離子，反應離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故選A；
（4）A→F為氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，反應的離子方程式為 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故選C；
（5）F→G為氯化鐵中加入氨水，反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：正確．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鐵及其化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫等，難度不大，物質(zhì)的顏色為本題的突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎，答題時注意鐵離子的氧化性的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B均是無機含氧酸的正鹽，現(xiàn)把兩鹽溶液混合，使其發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀C及含溶質(zhì)D的濾液．若取10g C在高溫下灼燒可得5.6g金屬氧化物E，并生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體F．若把固體D加熱可收集到1mol氣體G和2 mol水蒸氣的混合氣體，混合氣體的平均分子量是$\frac{80}{3}$．
（1）C的化學式為CaCO3，F(xiàn)的電子式為．
（2）A與B反應的化學方程式為（NH4）2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NH4NO3
（3）過量F通入澄清石灰水反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
（4）D分解生成G和水蒸氣的化學方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
B．可用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液
C．綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理
D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaC03是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐
B．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁
C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，請計算0.5摩爾該混和氣體的質(zhì)量和在標準狀態(tài)下的密度（克/升）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{HI}{→}$
a．苯酚可以發(fā)生如下反應
b．流程圖示例：$→_{催化劑}^{H_{2}△}$$→_{光照}^{Br_{2}}$
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是③⑤⑥．（填序號）
①NaOH�、贜H3�、跜uO　 BaCl2　⑤Cu（OH）2�、轈uCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質(zhì)實驗．試回答下列問題．

（說明：B中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接E接F接C接D接B接G．
（2）E裝置的作用是吸收Cl2中的HCl氣體，G裝置的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，D中的現(xiàn)象為紅色褪去．
（3）寫出下列反應的離子方程式：B中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，G中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）寫出A中的反應方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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