【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_____,干燥管 D 的作用為_____。

(2)若要證明非金屬性:ClIC中為淀粉碘化鉀混合溶液,B 中裝有固體,則 A中試劑為______,觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象),即 可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________ 液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:CSi,則在 A中加鹽酸、B 中加、C 中加溶液。觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn) 為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

【答案】分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 變藍(lán) NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

(1)儀器A的名稱為:分液漏斗,D的作用是防止倒吸,故答案為:分液漏斗;防止倒吸;

(2)A中濃鹽酸和BKMnO4反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,Cl2C中的KI反應(yīng)置換出I2,I2遇淀粉變藍(lán),即C中變藍(lán),本實(shí)驗(yàn)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,那么Cl的非金屬性強(qiáng)于I。本實(shí)驗(yàn)涉及的Cl2有毒,反應(yīng)不完全排放到空氣中會(huì)污染空氣,因此缺少一個(gè)尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣,故答案為:濃鹽酸;變藍(lán);NaOH溶液;

(3)A中的鹽酸和B中的CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2CNa2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3,說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,那么C的非金屬性強(qiáng)于Si。但是本實(shí)驗(yàn)存在一個(gè)缺陷:濃HCl易揮發(fā),HCl可進(jìn)入C中和Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3干擾實(shí)驗(yàn),故應(yīng)在兩裝置之間添加一個(gè)除HCl的裝置,可用飽和NaHCO3溶液,故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(已知:lg 20.3Ksp(ZnS)3×1025)

A.a、bc三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)

C.該溫度下Ksp(CuS)4×1036

D.100 mL Zn2、Cu2濃度均為105mol·L1的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 112B. 221

C. 122D. 924

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

(1)裝置中儀器c的名稱是_______________,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

(2)裝置Ⅱ的作用是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為還需在上圖裝置III之間添加下圖中的_______裝置(填序號(hào))。

(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C.該溫度下,通入HCl可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地吸附有機(jī)污染物,Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

2)甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____,

3SO2易溶于水的原因是___________________________________

4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4的原因:___________________________。

5)含CN的污水毒性極大,用NaClO先把CN氧化為CNO,然后在酸性條件下將CNO-氧化為無污染的氣體。請(qǐng)寫出與CNO互為等電子體的微粒______(分子或離子,寫一種)。

6)下列物質(zhì)在通常狀況下的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))

①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

7)不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為:_____________________。

8)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X Ne 的核外電子數(shù)相差1,且 XW能形成化合物X2W Z所在的周期中,Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18 請(qǐng)回答下列問題:

(1) Y元素位于元素周期表中位置為____________

(2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素,單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其離子的半徑大小是:____________(寫離子符號(hào))

(3) Z的同族簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式),原因_______________________。

(4) W、XZ 三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________;W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為____________,______________。

(5) YZ形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

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