【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。
(2)E中的紅色布條是否退色?____,寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。
(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學(xué)式,下同),將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。
(4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】飽和食鹽水; 干燥氯氣; 否; Cu + Cl2 CuCl2; 產(chǎn)生大量棕黃色煙; Cl2; 溶液先變紅后褪色; H+、HClO; 氫氧化鈉溶液; 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸趯?shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì),進(jìn)行分析判斷。
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,驗(yàn)證性質(zhì)之前均需要除去,先用飽和食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸除水蒸氣;
(2)E是收集氯氣并檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn),氯氣不具有漂白性,因此干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色;F是在加熱條件下銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,生成的氯化銅形成大量棕黃色煙;
(3)氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng):Cl2 + H2O HCl + HClO,因此新制氯水含有以下微粒:Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量),據(jù)此進(jìn)行解答;
(4)氯氣有毒,不能排放到空氣中,H為尾氣吸收裝置,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,驗(yàn)證性質(zhì)之前均需要除去,先用飽和食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸除去水蒸氣,因此裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水,D中試劑濃硫酸的作用是干燥氯氣;
故答案為:飽和食鹽水;干燥氯氣;
(2)E是收集氯氣并檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn),氯氣不具有漂白性,因此干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色;F是加熱條件下銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,生成的氯化銅形成大量棕黃色煙;因此E中的紅色布條不褪色,F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cu + Cl2 CuCl2,反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生大量棕黃色煙;
故答案為:否; Cu + Cl2 CuCl2;產(chǎn)生大量棕黃色煙;
(3)氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng):Cl2 + H2O HCl + HClO,因此新制氯水含有以下微粒:Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量),因此新制氯水呈黃綠色說明其中含有Cl2;新制氯水由于含有H+而具有酸性,又由于含有HClO而具有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色,說明其中含有H+、HClO;
故答案為:Cl2;溶液先變紅后褪色;H+、HClO;
(4)氯氣有毒,不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣,氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;
故答案為:氫氧化鈉溶液;2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
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【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。
(2)A的名稱是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能團(tuán)是 _________________________(填名稱)。
(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。
(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;_____________。
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【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問題:
I.(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。
(2)某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應(yīng)趨勢(shì)較大的反應(yīng)是___________(填“a”或“b”);反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數(shù),該反應(yīng)的歷程為:
第一步:NO+NO=N2O2 快速平衡
第二步:N2O2+O22NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v(正)=k1c2(NO),ν(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。
A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應(yīng)2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。
(1)二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì),寫出具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)的電子式______________________。
(2)在恒溫條件下,將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HC1的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___________點(diǎn)(填“A”“B”或“C”);計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱:A D ;
(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程 .
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大
B. 若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
D. 平衡時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3:1
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【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一段時(shí)間后加熱銅絲。
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。
(2)U形管中溶液的顏色_____,說明有__________生成。
(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________,說明有________生成;若去掉后面的裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____
(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng),則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
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【題目】二氧化碳的有效回收利用,既能夠緩解能源危機(jī),又可減少溫室效應(yīng)的影響,具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)CO2的電子式為___________。
(2)Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖:
①?gòu)难h(huán)結(jié)果看,能量轉(zhuǎn)化的主要方式是_________________________________。
②反應(yīng)2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol-1。
(3)二甲醚是重要的有機(jī)中間體,在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚:
2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g),當(dāng)n(H2)/n(CO2)=3時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖所示。
①該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<")。
②上圖中的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)上圖中的A點(diǎn),則在此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________(保留整數(shù))。
④合成二甲醚過程中往往會(huì)生成一氧化碳,合成時(shí)選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。
圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較:KA___________KB(填“>、=、<")。根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:____________________________________________。
(4)利用電化學(xué)原理將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。a電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
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