【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱:A D ;
(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程 .
【答案】(1)碳 硫 ; (2)
(3)
【解析】試題分析:A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A為C元素,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,則C為Na元素,B為O元素,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,則D為S元素。
(1)根據(jù)上述推斷,A為碳,D為硫。
(2)D為16號元素硫,有三層電子,電子數(shù)分別為2、8、6,硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3)C2D是Na2S,是由Na+和S2-形成的離子化合物,則Na2S的形成過程為:
。
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,肯定屬于同系物的是( )
A.CH4O和C2H6O
B.C3H6O2和C2H4O2
C.麥芽糖和葡萄糖
D.硬脂酸和軟脂酸
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【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是 。
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(1)根據(jù)上述條件推測,此反應的總的反應速率由 步反應決定。
(2)若預先加入淀粉溶液,由題述看必在 離子消耗完時,才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
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【題目】利用金屬活動性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是( )
A. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
D. 2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
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【題目】下列六種有機物:① 2—甲基丁烷 ② 2,2—二甲基丙烷 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤ 2—甲基丙烷 ⑥ 乙醇,按它們的沸點由高到低的順序排列為
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、② ③ ④ ⑤ ⑥ ①
C、④ ⑤ ⑥ ② ① ③ D、⑥ ④ ① ② ⑤ ③
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【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。
(2)某烷烴B含有16個共價鍵,則該烴的同分異構(gòu)體有 種。
(3)某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有 種。
(4)某烴由另一種烯烴D通過加成反應而制得,則烯烴D的可能是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)B、E兩處酒精燈,必須后點燃的是 。
(3)E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
(4)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是 。
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+,可能的的原因: 。
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應的離子方程式 。
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:①100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33g沉淀不溶,同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+
B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+
C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15mol/L
D.c(SO32-)=0.1mol/L,c(NH4+)<c(SO42-)
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