1．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．蛋白質(zhì)C．淀粉D．葡萄糖

分析 有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料），它們是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復的方式排列而成的．

解答 解：A．塑料是聚合物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是合成有機高分子化合物，故A不選；
B．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，故B不選；
C．淀粉屬于多糖，相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，故C不選；
D．葡萄糖為單糖，相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子化合物，故D選．
故選D．

點評 本題主要考查了高分子化合物，題目難度不大，清楚高分子化合物概念及常見的天然高分子化合物是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力、應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，稱為“對角線規(guī)則”．據(jù)此，該同學做出了相應推測，其中合理的是（　�。�
A．Li與Mg原子半徑比較接近
B．Be與冷水劇烈反應
C．Be（OH）2能與NaOH溶液反應
D．Li加熱時與O2反應生成的產(chǎn)物主要是Li2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中有三種官能團
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
D．1 mol化合物X與足量鈉反應能生成標準狀況下11.2L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）  H1；  CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H1；   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
B乙炔（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D苯（甲苯）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為 8NA
B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為 0.11NA
C．標準狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為 0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖甲所示．

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說法正確的是AB（填序號）．
A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)的值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）
（3）若壓強、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對反應的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的量減小．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示．b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應速率快，反應相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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