1．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．蛋白質(zhì)C．淀粉D．葡萄糖

分析 有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料），它們是由無(wú)數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．

解答 解：A．塑料是聚合物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，是合成有機(jī)高分子化合物，故A不選；
B．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，故B不選；
C．淀粉屬于多糖，相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，故C不選；
D．葡萄糖為單糖，相對(duì)分子質(zhì)量小，不屬于高分子化合物，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了高分子化合物，題目難度不大，清楚高分子化合物概念及常見(jiàn)的天然高分子化合物是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”．據(jù)此，該同學(xué)做出了相應(yīng)推測(cè)，其中合理的是（　�。�
A．Li與Mg原子半徑比較接近
B．Be與冷水劇烈反應(yīng)
C．Be（OH）2能與NaOH溶液反應(yīng)
D．Li加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要是Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中有三種官能團(tuán)
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
D．1 mol化合物X與足量鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）  H1；  CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時(shí)在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H1；   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
B乙炔（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D苯（甲苯）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 8NA
B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為 0.11NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）
（3）若壓強(qiáng)、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對(duì)反應(yīng)的影響如圖乙所示，則圖中曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應(yīng)體積減小，投料比相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的量減小．
（4）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示．b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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