Question

13．設(shè) N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 42gC₃H₆中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 8N_A
• B． 由 6gCaCO₃和 5gKHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為 0.11N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3N_A
• D． 1L0.01mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數(shù)為 0.02N_A

Answer 1

分析 A、求出42gC₃H₆的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C₃H₆中含9對(duì)共用電子對(duì)來分析；
B、CaCO₃和 KHCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，且均含1個(gè)碳原子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)時(shí)氯氣不足；
D、Al³⁺是弱堿陽離子．

解答 解：A、42gC₃H₆的物質(zhì)的量為1mol，而C₃H₆中含9對(duì)共用電子對(duì)，故1molC₃H₆中含9N_A對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO₃和 KHCO₃的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，故6gCaCO₃和 5gKHCO₃組成的混合物的物質(zhì)的量為0.11mol，且均含1個(gè)碳原子，故0.11mol混合物中含0.11N_A個(gè)碳原子，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣和 56g 鐵的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)時(shí)氯氣不足，而反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，則溶液中陽離子的個(gè)數(shù)多于0.02N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．